Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protonés en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando éste pueda desplegar distintas masas atómicas.Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucléosintesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas
Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.
TABLA PERIÓDICA
ATOMOS
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materiaque tiene las propiedades de un elemento
químico.1 Cada sólido,líquido, gas y se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones (ninguno en el hidrógeno-1). Los protones y los neutros son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo. Los propones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutros tienen ambas cargas eléctricas, haciéndolos neutros. Si el número de portones y electrones son iguales, ese átomo es eléctrica mente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que portones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion.
Tipos de nomenclatura química
En nomenclatura química, el conjunto de reglas pre-establecidas internacional mente y que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.
Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos:
- Clásica o tradicional
- Stock
- Sistemática
Nomenclatura clásica o tradicional
Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.
Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.
Ejemplo:
H2SO4 : ácido hiposulfuroso
Au2O : óxido auroso
Ni2O3 : óxido niquélico
Nomenclatura Stock
Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.
El nombre sistemático
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la este quimerista y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.
| PREFIJO | NUMERO DE ÁTOMOS DEL ELEMENTO |
|---|---|
| Mono | 1 |
| di | 2 |
| tri | 3 |
| tetra | 4 |
| penta | 5 |
| hexa | 6 |
| hepta | 7 |
| octa | 8 |
| nona | 9 |
| deca | 10 |
Algunos ejemplos son
| FÓRMULA | NOMBRE SISTEMÁTICO |
|---|---|
| BeCl3 | Tricloruro de boro |
| CO | Monóxido de carbono |
| N2O4 | Tetraóxido de dinitrógeno |
| P4O10 | Decaóxido de tetrafósforo |
INTEGRANTES:
JORGE IVAN ROJAS
EIDER CONTRERAS M.
EMANUEL JÓSE O.
YAIR ESCOBAR
ISAÍAS OROZCO
ISAÍAS OROZCO
